Redokso reakcijose medžiaga, kuri gauna elektronus, vadinama oksiduojančia medžiaga, o medžiaga, kuri praranda elektronus, vadinama reduktoriumi. Siauresne prasme oksidatorius taip pat gali reikšti medžiagą, kuri gali suteikti deguonies kitai medžiagai; taip pat fluorinanti medžiaga yra medžiaga, galinti suteikti medžiagai fluoro, kaip ir chlorinimo medžiagos, brominimo medžiagos ir kt.
Oksidatorius yra medžiaga, kuri įgyja elektronų ir redokso reakcijoje redukuojasi. Jo oksidacinę galią lemia aukštesnio-valentingo elemento elektronų-priaugimo tendencija ir gali būti išmatuota pagal standartinį vandenilio elektrodo potencialą. Deguonies -turintys oksidatoriai yra aktyvesni rūgštinėmis sąlygomis, nes X-O jungtis yra nestabili, o medžiagos, turinčios didesnę molekulinę simetriją (pvz., perchlorato jonai), turi silpnesnę oksidacinę galią. Remiantis elektronų{7}saugojimo gebėjimu, juos galima suskirstyti į tris kategorijas: stiprius, vidutinius ir silpnus, o skiriamoji linija yra deguonis (standartinis potencialas 1,229 V) ir geležies jonai (0,771 V). Pagal cheminę sudėtį jie skirstomi į neorganinius ir organinius oksiduojančius agentus, o pagal reakcijos terpę skirstomi į rūgštines (pvz., natrio dichromatas), bazines (pvz., natrio hipochloritas) ir neutralias (pvz., jodas). Jis plačiai naudojamas metalurgijos valymui ir baterijų gamyboje. Laikant, jis turi būti laikomas atokiau nuo organinių medžiagų ir rūgščių, kad būtų išvengta skilimo dėl karščio ar drėgmės.
